錫基本常識先容，錫基本常識先容

錫是古代較早發現的金屬之一。在自然界中沒有單質狀況的錫存在，它的發現比銅稍晚。 　　錫是熔點比較低的金屬，它的低熔點使它成為焊料的首要成分。 　　錫元素有白錫、灰錫 、脆錫三種同素異形體。在不同環境下，錫可以有不同的結晶狀況。在室溫順高於室溫的條件下，最穩定的形態是白錫，白錫是一種可鍛金屬 。當溫度在13℃以下時，錫的結晶點陣就會從頭排列 ，原子之間的空隙就會加大，形成一種新的結晶形態，即灰錫。灰錫就失往了金屬特性而成為一種半導體。在不同結晶點陣之間的，接觸處發生的內應力使金屬錫碎裂成粉末。四周介質的溫度愈低 ，晶體形態改變的速度就愈快。這類改變在零下33℃時速度最快：溫度一降到零下，白錫就失往光澤，變成暗灰色，最後碎裂成粉末。人們稱這類現象為“錫疫”。附帶要說明的是，未染上“錫疫”的錫板，一旦和有“錫疫”的錫板接觸，也會產生灰色的斑點而逐步“腐爛”掉。 　　科學家們已找到了預防“錫疫”的物質 ，其中的一種就是鉍。鉍原子中有多餘的電子可供錫的結晶點陣，使其狀況穩定化，完全消除產生“錫疫”的可能性。 　　含有52％的鉍與32％的鉛和16％的錫的合金，在開水裏就能熔化，它的熔點隻有95℃。與此形成鮮明對照的是：錫的熔點是232℃；鉍的熔點是271℃；鉛的熔點是327℃。合金的熔點大大低於構成它的每種純金屬的熔點。含镓和銦的錫合金熔點更低，其中一種合金的熔點為10．6℃。低熔點合金可用來建造電熔絲。 　　二氯化錫和氧化錫可用作棉布和絲綢的媒染劑，二氯化錫還可作還原劑 ，脫色劑，電鍍時用它鍍錫。為了給瓷器和玻璃著上紅色，可采用一種叫做卡修斯的紫色染料 ，它是在二氯化錫中加進氯化金溶液時形成的。硫酸錫，即彩色金，可用作金色顏料。 　　白錫可製成家用器皿，也可以鍍在銅和鐵的表麵上。鍍錫的鐵片常稱為“馬口鐵”，鐵表麵的錫層保護了鐵，使之不受腐蝕。但是一旦錫層出現了破損，鐵被腐蝕的速度就會加快。這是由於鐵比錫活潑，在它們共同接觸電解質溶液時，就形成了原電池，鐵作為原電池的負極逐步被氧化 ，這在化學上稱為電化腐蝕。 　　錫是毒性極小的金屬，錫的鹽類對人體完全無害，與食品接觸也不會產生有害物質，可以抵抗氧、水和有機酸的腐蝕。因而，錫的這類性能得到了充分的發揮，現在，世界上錫的總產量的一半擺布是用來生產製造罐頭用的鐵皮，很薄的一層鍍錫鐵皮就可覺得人們蘊躲上百萬噸的肉、魚飛水果和蔬菜 。錫當之無愧地博得了“罐頭金屬”的稱號。 　　科學家們進行了大量的分析和反複的試驗得出結論證實 ：氟的存在就表明可能有錫礦。在史前期，錫是以一種複雜的物質形式存在的，在這類複雜的物質中氟是必不可少的成分 。後來，錫和錫的化合物逐步形成一種沉積物，即後來的礦床。而氟就滯留在沉積物四周。這一發現不僅有助於測定錫很可能出現的地區，而且也可預示錫的儲量的大小。,